Что в гальваническом элементе служит положительным электродом что отрицательным

Что в гальваническом элементе служит положительным элек­тродом, что — отрицательным?

Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь для публикации ответа на этот вопрос.

решение вопроса

Похожие вопросы

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

• Все категории
• экономические 43,679
• гуманитарные 33,657
• юридические 17,917
• школьный раздел 612,703
• разное 16,911

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

• Обратная связь
• Правила сайта

Что в гальваническом элементе служит положительным электродом что отрицательным

Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || — солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu 2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn 2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

где a_Ox и a_Red — активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; E o — стандартный потенциал электрода (при a_Ox = a_Red =1); n — число электронов, участвующих в полуреакции; R — газовая постоянная; T — абсолютная температура; F — постоянная Фарадея. При 25 o C

Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.

Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

Для элемента Даниэля стандартная ЭДС равна

E o = E o (Cu 2+ /Cu) — E o (Zn 2+ /Zn) = +0.337 — (-0.763) = +1.100 В.

ЭДС элемента связана с G протекающей в элементе реакции:

G = — nFE.

Зная стандартную ЭДС, можно рассчитать константу равновесия протекающей в элементе реакции:

Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Даниэля, равна

Зная температурный коэффициент ЭДС , можно найти другие термодинамические функции:

H = G + T S = — nFE + .

Таблица 12.1. Стандартные электродные потенциалы при 25 o С.

Пример 12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Cu 2+ /Cu + по данным таблицы 11.1 для пар Cu 2+ /Cu и Cu + /Cu.

Cu 2+ + 2e = Cu G o = —nFE o = -2(96485 Кл . моль -1 )(+0.337 В) = -65031 Дж . моль -1 .

Cu + + e = Cu G o = —nFE o = -(96485 Кл . моль -1 )(+0.521 В) = -50269 Дж . моль -1 .

Cu 2+ + e = Cu + G o = —nFE o = -3(96485 Кл . моль -1 )E o = -14762 Дж . моль -1 ,

откуда E o = +0.153 В.

Пример 12-2. Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция

Рассчитать стандартную ЭДС элемента при 25 o C, G o и константу равновесия реакции и растворимость AgBr в воде.

Ag | AgBr| Br — || Ag + | Ag

Правый электрод: Ag + + e = Ag E o = 0.7792 В

Левый электрод: AgBr + e = Ag + Br — E o = 0.0732 В

Общая реакция: Ag + + Br — = AgBr E o = 0.7260 В

G o = —nFE o = -(96485 Кл . моль -1 )(0.7260 В) = -70.05 кДж . моль -1

1/K= a(Ag + ) . a(Br — ) = m(Ag + ) . m(Br — ) . ( ) 2 = m 2 ( ) 2

Отсюда, полагая = 1, получаем m = 7.31 . 10 -7 моль . кг -1

Пример 12-3. H реакции Pb + Hg₂Cl₂ = PbCl₂ + 2Hg, протекающей в гальваническом элементе, равно -94.2 кДж . моль -1 при 298.2 K. ЭДС этого элемента возрастает на 1.45 . 10 -4 В при повышении температуры на 1К. Рассчитать ЭДС элемента и S при 298.2 K.

= 2 . 96485 . 1.45 . 10 -4 = 28.0 (Дж . моль -1. K -1 ).

G = H — T S = —nFE, откуда

Ответ. S = 28. Дж . моль -1 K -1 ; E = 0.531 В.

12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Fe 3+ /Fe по данным таблицы 12.1 для пар Fe 2+ /Fe и Fe 3+ /Fe 2+ . (ответ)

12-2. Рассчитать произведение растворимости и растворимость AgCl в воде при 25 o C по данным таблицы 12.1. (ответ)

12-3. Рассчитать произведение растворимости и растворимость Hg₂Cl₂ в воде при 25 o C по данным о стандартных электродных потенциалах. (ответ)

12-4. Рассчитать константу равновесия реакции диспропорционирования 2Cu + Cu 2+ + Cu при 25 o C. (ответ)

12-5. Рассчитать константу равновесия реакции ZnSO₄ + Cd = CdSO₄ + Zn при 25 o C по данным о стандартных электродных потенциалах. (ответ)

12-6. ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0.5 Hg₂Cl₂ + Ag = AgCl + Hg, равна 0.456 В при 298 К и 0.439 В при 293 К. Рассчитать G, H и S реакции. (ответ)

12-7. Вычислить тепловой эффект реакции Zn + 2AgCl = ZnCl₂ + 2Ag, протекающей в гальваническом элементе при 273 К, если ЭДС элемента E= 1.015 В и температурный коэффициент ЭДС = — 4.02 . 10 -4 В . K -1 . (ответ)

12-8. В гальваническом элементе при температуре 298 К обратимо протекает реакция Cd + 2AgCl = CdCl₂ + 2Ag. Рассчитать изменение энтропии реакции, если стандартная ЭДС элемента E o = 0.6753 В, а стандартные энтальпии образования CdCl₂ и AgCl равны -389.7 и -126.9 кДж . моль -1 соответственно. (ответ)

12-9. ЭДС элемента Pt | H₂ | HCl | AgCl | Ag при 25 o C равна 0.322 В. Чему равен pH раствора HCl . (ответ)

12-10. Растворимость Cu₃(PO₄)₂ в воде при 25 o C равна 1.6 . 10 -8 моль . кг -1 . Рассчитать ЭДС элемента Pt | H₂ | HCl (pH = 0) | Cu₃(PO₄)₂ (насыщ. р-р) | Cu при 25 o C. (ответ)

12-11. Три гальванических элемента имеют стандартную ЭДС соответственно 0.01, 0.1 и 1.0 В при 25 o C. Рассчитать константы равновесия реакций, протекающих в этих элементах, если количество электронов для каждой реакции n = 1. (ответ)

12-12. ЭДС элемента Pt | H₂ | HBr | AgBr | Ag в широком интервале температур описывается уравнением: E o (В) = 0.07131 — 4.99 . 10 -4 (T — 298) — 3.45 . 10 -6 (T — 298) 2 . Рассчитать G o , H o и S o реакции, протекающей в элементе, при 25 o C. (ответ)

12-13. Для измерения pH раствора можно применять хингидронный электрод. (Хингидрон, Q . QH₂, представляет собой комплекс хинона, Q = C₆H₄O₂, и гидрохинона, QH₂ = C₆H₄O₂H₂). Электродная полуреакция записывается как Q + 2H + + 2e QH₂, стандартный потенциал E o = +0.6994 В. Если элемент Hg | Hg₂Cl₂ | HCl | Q . QH₂ | Pt имеет ЭДС +0.190 В, каков pH раствора HCl . (ответ)

12-14. В гальваническом элементе обратимо протекает реакция CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu. Рассчитать H и S реакции, если ЭДС элемента равна 1.960 В при 273 К и 1.961 В при 276 К. (ответ)

12-15. В элементе Вестона протекает реакция Cd + Hg₂SO₄ = Cd 2+ + 2Hg. Рассчитать ЭДС этого элемента при 303 K, если H и S протекающей в нем реакции равны соответственно -198.8 кДж . моль -1 и -7.8 Дж . моль -1 K -1 . (ответ)

12-16. H реакции Pb + 2AgCl = PbCl₂ + 2Ag, протекающей в гальваническом элементе, равно -105.1 кДж . моль -1 . ЭДС этого элемента равна 0.4901 В при 298.2 K. Рассчитать ЭДС элемента при 293.2 K. (ответ)

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Что в гальваническом элементе служит положительным электродом, что — отрицательным?

Положительным — угольный стержень, отрицательным — цинковый сосуд.

Проверь себя, пройди тесты онлайн

Что? Где? Когда? Эрудит онлайн: ответы на вопросы:

• Известно, что в ядре 7 частиц, из которых 3 — протоны. Сколько в этом атоме других частиц?
• Что такое кернинг?
• Что из перечисленного не является функцией операционной системы?
• За счет какой энергии происходит разделение заряженных частиц в гальваническом элементе?
• Какой должна быть температура воздуха, чтобы при данной абсолютной влажности относительная влажность была максимальной — 100-процентной?
• Что служит рабочим телом в двигателе автомобиля?
• Что означает название Всемирная паутина (WWW — World Wide Web)?
• Из какого металла — алюминия, меди или стали — нужно изготовить плавильный сосуд, чтобы расплавить в нем свинец?
• Что является основной единицей массы в Международной системе единиц?
• Какая из этих программ служит для машинного перевода текстов?
• Что относится к типичным чертам рационального поведения потребителя?
• Что характерно для географического положения Антарктиды?
• Что случилось в поместье Дубровского сразу после похорон Андрея Гавриловича?
• Что умела делать стальная блоха?
• Как чиновники узнают о том, что Хлестаков не ревизор?

Репетиторам и наставникам

Брендируйте свою страницу и рассказывайте о своих услугах.

Тем, кто хочет научиться

Не стесняйтесь! Публикуйте объявления, ищите наставника в каталоге.

Мы на связи!

• © 2024 iq2u.ru
• Пользовательское соглашение
• Способы оплаты
• Помощь
• Контакты

§3. Гальванический элемент. Кинетика электродных процессов.

Металлическая пластина, погруженная в раствор собственной соли, составляет с раствором «химический полу-элемент». Две металлические пластины, погруженные в растворы собственных солей, замкнутые между собой внешним проводником из металлической проволоки (проводником I-го рода), и через растворы, соединенные промежуточным электролитом (т.н. элетролитическим ключом, состоящим, как правило, из 1н раствора KCl, этот раствор электролита является проводником II-го рода), — составляют «гальванический элемент». Если металлы в такой системе имеют разную природу, или если одинаковые металлы погружены в растворы электролитов разной концентрации, то гальванический элемент генерирует электрический ток за счет окислительно-восстановительного процесса, происходящего на его металлических электродах.

Рассмотрим механизм действия гальванического элемента на примере системы, состоящей из цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата цинка, и медной пластины, погруженной в раствор сульфата меди (рис.72). При разомкнутой цепи на электродах будут происходить процессы, аналогичные описанным в предыдущем параграфе. При этом обе пластины заряжаются отрицательно за счет накопления избыточных электронов, задерживающихся на пластинах вследствие перехода в раствор положительно заряженных ионов цинка и меди:

Zn – 2ē ◄=► Zn 2+ ; Cu – 2ē ◄=►Cu 2+ . (1)

Однако, в силу разной химической природы этих металлов (цинк значительно активнее меди и его потенциал отрицателен по отношению к меди), в момент установления подвижных химических равновесий в полу элементах избыточная концентрация электронов на цинке будет больше:

При замыкании такой системы внешним проводником и через растворы с помощью электролитического ключа (см. рис.72), по проводнику I-го рода электроны будут перемещаться от цинковой пластины к медной, что приведет к нарушению подвижных равновесий (1), установившихся ранее на электродах. Избыток электронов на медной пластине инициирует процесс восстановления катионов меди Cu 2+ , адсорбирующихся из раствора на поверхности: Cu 2+ + 2ē ◄=►Cu. Отток электронов от цинковой пластины сместит равновесие процесса окисления вправо. Оба процесса (восстановления катионов меди и окисления цинковой пластины) становятся необратимыми и служат источником электронов для внешней цепи, т.е. обеспечивают прохождение электрического тока через внешний проводник.

Токообразующими реакциями на электродах в таком гальваническом элементе являются следующие реакции:

на отрицательном электроде (–): Zn – 2ē = Zn 2+ (окисление),

на положительном электроде (+): Cu 2+ + 2ē = Cu (восстановление).

Электрод, на котором идет процесс окисления, заряжен отрицательно и называется АНОДОМ, соответственно, электрод, на котором происходит процесс восстановления, в гальваническом элементе имеет положительный заряд и называется КАТОДОМ.

В нашем конкретном примере цинковый электрод – анод, медный электрод – катод. В графической записи схемы гальванического элемента всегда слева обозначается полуэлемент – анод, а справа – полуэлемент – катод. В результате получим: (–) Zn|Zn 2+ ||Cu 2+ |Cu (+).

Перенос электронов от анода к катоду есть работа гальванического элемента, она будет тем большей, чем больше разность потенциалов катода и анода. Согласно II-му закону термодинамики, W_max = – ΔG.

Рис. 72 .Схема устройства медно-цинкового гальванического элемента.

С другой стороны, максимальная работа по переносу электрического заряда в гальваническом элементе называется его электродвижущей силой (ЭДС), и обозначается буквой Е.

По определению, Е = φ₂ – φ₁ и W_max= nFE или – ΔG = nFE. В этом выражении n – количество электронов, участвующих в реакциях окисления и восстановления; F – коэффициент пропорциональности — постоянная Фарадея. Выражение для изменения свободной энергии Гиббса будет справедливым лишь при условии, что Е > 0, а это возможно, когда Е = φ_Red – φ_Ox или φ_К – φ_А. Подставив в выражение для ЭДС медно-цинкового гальванического элемента значения электродных потенциалов, вытекающие из уравнения Нернста, получим:

E = [φ 0 _Cu|Cu 2+ – φ 0 _Zn|Zn 2+ ] + (RT/nF)ℓn[Cu 2+ ]/[Zn 2+ ].

В этом уравнении разность стандартных электродных потенциалов металлов называется стандартной ЭДС гальванического элемента,

Е 0 = φ 0 _Cu|Cu 2+ – φ 0 _Zn|Zn 2+ . Для медно-цинкового элемента его стандартная ЭДС Е 0 = 1,1В.

В общем виде уравнение Нернста для ЭДС любого гальванического элемента будет следующим:

Е = Е 0 + (RT/nF)ℓn[Ox]/[Red].

Этому уравнению соответствует и графическая запись схемы гальванического элемента: (–) Red|Red n + ||Ox n + |Ox (+).

Типы гальванических элементов зависят от природы материалов, из которых изготовлены электроды, состава электролитов и характера окислительно-восстановительных процессов на электродах. На практике используются три типа элементов:

1). Элемент Даниэля-Якоби, состоящий из металлических электродов разной природы, погруженных в растворы электролитов, содержащие катионы этих металлов в одинаковой степени окисления, что отражает следующая схема : (–) Ме₁|Me₁ n + ||Me₂ n + |Me₂ (+) , при условии, что φ 0 _Me2/Me2 n + > φ 0 _Me1/Me1 n + и E = E 0 + (RT/nF)ℓn[Me₂ n + ]/[Me₁ n + ];

2). Концентрационный элемент, состоящий из металлических электродов одинаковой природы, опущенных в электролиты с разной концентрацией катионов металла: (–) Ме|Me n + (C₁)||(C₂)Me n + |Me (+), при условии, что С₂>С₁ и Е = (RT/nF)ℓn[C₂]/[C₁]. Понятно, что при равенстве концентраций электролитов в обоих полуэлементах С₂=С₁, Е=0;

3). Окислительно-восстановительный или редокси-элемент, состоящий из металлических электродов одинаковой природы, погруженных в растворы электролитов, содержащие катионы металла в разной степени окисления: (–) Me|Me n + ||Me m + |Me (+), при этом m>n и

E = E 0 + [RT/(m-n)F)ℓn[Me m+ ]/[Me n+ ].

Часто в подобных гальванических элементах электроды не участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а лишь служат переносчиками электрической энергии.

Химические источники тока. В силу ряда обстоятельств химические генераторы электрической энергии являются наиболее перспективными. Их преимущества проявляются через такие параметры, как высокий коэффициент выхода энергии; бесшумность и безвредность; возможность использования в любых условиях, в том числе в космосе и под водой, в стационарных и переносных устройствах, на транспорте и т.д.

К химическим источникам тока (ХИТ) относят: гальванические элементы, аккумуляторы и топливные элементы.

I. Гальванические элементы являются источниками электрической энергии одноразового действия. Реагенты (окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе его работы. Гальванический элемент характеризуется ЭДС, напряжением, мощностью, емкостью и энергией, отдаваемой во внешнюю цепь, а также сохраняемостью и экологической безопасностью.

ЭДС определяется природой протекающих в гальваническом элементе процессов. Напряжение гальванического элемента U всегда меньше его ЭДС в силу поляризации электродов и потерь сопротивления:

где Е_э – ЭДС элемента; I – сила тока в режиме работы элемента; r₁ и r₂ – сопротивление проводников I и II рода внутри гальванического элемента; ΔЕ – поляризация гальванического элемента, складывающаяся из поляризаций его электродов (анода и катода). Поляризация возрастает с увеличением плотности тока (i), определяемой по формуле i = I/S, где S – площадь поперечного сечения электрода, и ростом сопротивления системы.

В процессе работы гальванического элемента его ЭДС и, соответственно, напряжение постепенно снижаются в связи с уменьшением концентрации реагентов и увеличением концентрации продуктов окислительно-восстановительных процессов на электродах (вспомним уравнение Нернста). Однако чем медленнее снижается напряжение при разряде гальванического элемента, тем больше возможностей его применения на практике. Емкостью элемента называют общее количество электричества Q, которое гальванический элемент способен отдать в процессе работы (при разрядке). Емкость определяется массой запасенных в гальваническом элементе реагентов и степенью их превращения. При увеличении тока разряда и снижении температуры работы элемента, особенно ниже 0 0 С, степень превращения реагентов и емкость элемента снижаются.

Энергия гальванического элемента равна произведению его емкости на напряжение: ΔН = Q.U. Наибольшей энергией обладают элементы с большим значением ЭДС, малой массой и высокой степенью превращения реагентов.

Сохраняемостью называют продолжительность срока хранения элемента, в течение которого его характеристики остаются в заданных параметрах. С ростом температуры хранения и эксплуатации элемента, его сохраняемость уменьшается.

Состав гальванического элемента: восстановителями (анодами) в портативных гальванических элементах, как правило, служат цинк Zn, литий Li, магний Mg; окислителями (катодами) – оксиды марганца MnO₂, меди CuO, серебра Ag₂O, серы SO₂, а также соли CuCl₂, PbCl₂, FeS и кислород О₂.

Самым массовым в мире остается производство марганец–цинковых элементов Mn–Zn, широко применяемых для питания радиоаппаратуры, аппаратов связи, магнитофонов, карманных фонариков и т.п. Конструкция такого гальванического элемента представлена на рис. 73.

Рис.73. Схема устройства портативного марганец-цинкового

Токообразующими реакциями в этом элементе являются:

на аноде (–): Zn – 2ē → Zn 2+ (на практике происходит постепенное растворение цинковой оболочки корпуса элемента);

В электролитическом пространстве также идут процессы:

В молекулярном виде химическую сторону работы гальванического элемента можно представить суммарной реакцией:

Схема гальванического элемента:

ЭДС такой системы составляет Е = 1,25 ÷ 1,50В.

Гальванические элементы с подобным составом реагентов в щелочном электролите (КОН) имеют лучшие выходные характеристики, но они неприменимы в портативных устройствах в силу экологической опасности. Еще более выгодными характеристиками обладают серебряно-цинковые элементы Ag–Zn, но они чрезвычайно дороги, а значит, экономически неэффективны. В настоящее время известно более 40 различных типов портативных гальванических элементов, называемых в быту «сухими батарейками».

II. Топливные элементы и электрохимические энергоустановки являются возобновляемыми электрогенераторами длительного срока службы.

Если окислитель и восстановитель хранятся вне гальванического элемента и в процессе работы непрерывно подаются к инертным электродам (графитовым стержням, не участвующим в токообразующих реакциях, а являющихся лишь переносчиками электронов), то такой генератор может работать длительное время с постоянным значением вырабатываемого напряжения. В топливных элементах химическая энергия восстановителя (топлива) и окислителя, непрерывно и раздельно подаваемых к электродам, непосредственно превращается в электрическую энергию. Удельная энергия топливного элемента (количество вырабатываемого электричества на 1 моль количества химического вещества) значительно выше, чем у гальванического элемента.

В качестве топлива (восстановителя) в элементах используются жидкие или газообразные водород Н₂, метанол СН₃ОН, метан СН₄, а в качестве окислителя – кислород О₂ из воздуха. Электролитом служит раствор кислоты или щелочи. Устройство топливного элемента представлено на рис. 74.

Если электролитом в топливном элементе является кислота, то в системе будут проходить следующие окислительные и восстановительные процессы:

Рис.74. Схема устройства работающего топливного элемента.

на аноде (–): Н₂ – 2ē → 2Н + ; на катоде (+): О₂ + 4Н + + 4ē → 2Н₂О, следовательно, суммарная токообразующая реакция 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О.

Схема работающего кислородно-водородного кислотного топливного элемента имеет вид: (–) (C)Н₂|2H + ||2H₂O|O₂(C) (+).

Если же электролитом в элементе является щелочь, то процессы несколько изменяются:

на аноде (–): 2Н₂ + 4ОН – – 4ē → 4Н₂О;

на катоде (+): О₂ + 2Н₂О + 4ē → 4ОН – , но суммарная токообразующая реакция остается прежней 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О.

Схема работающего кислородно-водородного щелочного топливного элемента имеет вид: (–) (С)Н₂|2H₂O||4OH – |O₂(C) (+).

В результате протекания указанных реакций в топливном кислородно-водородном элементе генерируется постоянный ток 1,23÷1,50В.

Для уменьшения электрического сопротивления в системе применяются реагенты с высокой электрической проводимостью, либо жидкие электролиты меняются на твердые или расплавы.

В отличие от гальванических, топливные элементы не работают без вспомогательных устройств, обеспечивающих бесперебойный подвод реагентов и отвод продуктов электролиза. Для увеличения напряжения U и силы тока I в генераторе топливные элементы соединяют в батареи. В результате получается сложная система, включающая дополнительные устройства подвода и отвода реакционной смеси, поддержания и регулирования температуры, преобразователи тока и напряжения. Ее называют электрохимической энергоустановкой (ЭХЭ). ЭХЭ имеет КПД в 1,5-2,0 раза выше по сравнению с тепловыми машинами, при этом является экологически безупречной. Именно поэтому (Н₂-О₂) – ЭХЭ применяют на космических кораблях, да еще и учитывая тот факт, что продукт токообразующей реакции – Н₂О – служит источником питьевой воды для космонавтов. В России работают ЭХЭ и электростанции мощностью от 40кВт до 11мВт, в которых используется природное топливо (залежи природного газа и отходы нефтепереработки).

Аккумуляторы – это устройства, в которых под воздействием внешнего источника тока в системе накапливается (аккумулируется) химическая энергия (процесс зарядки аккумулятора), а затем при работе устройства (разрядка) химическая энергия снова превращается в электрическую. Таким образом, при зарядке аккумулятор работает как электролизер, а при разрядке – как гальванический элемент.

В упрощенном виде аккумулятор представляет собой два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними – электролит. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, а на катоде – реакции восстановления.

До последнего времени по-прежнему наиболее распространенными в России, да и в Приднестровье, остаются кислотные свинцовые и щелочные никель-кадмиевые и никель-железные аккумуляторы.

Устройство свинцового кислотного аккумулятора изображено на

рис.75. Электроды в нем представляют собой свинцовые решетки, из которых одна заполняется в порах порошком оксида свинца IV – PbO₂. Электроды соединены с электролитом через пористый сепаратор. Весь аккумулятор помещается в бак из эбонита или полипропилена.

Рис.75. Схема устройства свинцового кислотного аккумулятора.

При работе такого устройства в нем происходят следующие электродные процессы:

А). Разрядка или работа аккумулятора как источника электрической энергии. На аноде: (–) Pb – 2ē → Pb 2+ ;

на катоде: (+) PbO₂ + 4H + + 2ē → Pb 2+ + 2H₂O.

Образующиеся на электродах катионы свинца взаимодействуют с анионами электролита с выделением белого осадка сульфата свинца

Суммарная токообразующая реакция процесса разрядки аккумулятора:

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O, а схема работающего аккумулятора как гальванического элемента имеет вид (–) Pb|PbSO₄||PbO₂ (+).

Напряжение на клеммах работающего аккумулятора достигает величины 2,0÷2,5В. В процессе эксплуатации устройства электролит расходуется, а в системе накапливается осадок. Когда концентрация активных ионов водорода [Н + ] становится критической для реакции на катоде, аккумулятор прекращает свою работу.

Б). Зарядка или восстановление химического потенциала аккумулятора для последующего его преобразования в электрическую энергию. Для этого аккумулятор подсоединяют к внешнему источнику тока таким образом, что к клемме «анод» подается отрицательный полюс, а к клемме «катод» — положительный. В этом случае на электродах под действием внешнего напряжения возникают обратные процессы, восстанавливающие их до первоначального состояния.

(–): PbSO₄ + 2ē → Pb + SO₄ 2– (металлический свинец восстанавливает поверхность электрода);

(+): PbSO₄ + 2H₂O – 2ē → ↓PbO₂ + 4H + + SO₄ 2– (образующийся оксид свинца IV заполняет поры свинцовой решетки).

Суммарная восстановительная реакция: 2PbSO₄ + 2H₂O = Pb + PbO₂ +2H₂SO₄.

Определить момент окончания процесса зарядки аккумулятора можно по появлению пузырьков газа над его клеммами («кипение»). Это связано с возникновением побочных процессов восстановления катионов водорода и окисления воды с ростом напряжения при восстановлении электролита:

Коэффициент полезного действия аккумулятора достигает 80% и рабочее напряжение длительное время сохраняет свое значение.

ЭДС аккумулятора может быть рассчитана по уравнению:

RT α 4 (H + )·α 2 (SO₄ 2– )

2F α 2 (H₂O) учитываются).

Надо заметить, что в аккумуляторе нельзя использовать концентрированную серную кислоту (ω(H₂SO₄) > 30%), т.к. при этом уменьшается ее электрическая проводимость и увеличивается растворимость металлического свинца. Свинцовые аккумуляторы широко используются в автомобильном транспорте всех типов, на телефонных и электрических станциях. Однако из-за высокой токсичности свинца и его продуктов, свинцовые аккумуляторы требуют герметичной упаковки и полной автоматизации процессов их эксплуатации.

В щелочных аккумуляторах положительный электрод изготавливается из никелевой решетки, пропитанной гелеобразным гидроксидом никеля II Ni(OH)₂; а отрицательный – из кадмия или железа. Ионным проводником служит 20%-ый раствор гидроксида калия КОН. Суммарные токообразующие и генерирующие реакции в таких аккумуляторах имеют вид: разряд

К достоинствам этих аккумуляторов относят большой срок их службы (до 10 лет) и высокую механическую прочность, а к недостаткам – невысокие КПД и рабочее напряжение. Щелочные аккумуляторы используются для питания электрокар, погрузчиков, рудничных электровозов, аппаратуры связи и электронной аппаратуры, радиоприемников. Вспомним также, что кадмий является высокотоксичным металлом, что требует соблюдения правил безопасности при утилизации отработанных устройств.

В последние годы активно разрабатываются аккумуляторы с литиевым отрицательным электродом, неводным электролитом и положительным электродом, состоящим из оксидов V₂O₃; NiO; CoO; MnO₂. Они используются в электронной слаботоковой аппаратуре.

Появились и новые накопители энергии – электрохимические конденсаторы. Они состоят из двух электродов с высокоразвитой поверхностью и проводника II рода между ними.